Reaksi - Reaksi Kimia Organik

          Dalam hidup kita tidak terlepas dari yang namanya “reaksi”. Semua yang terjadi dimuka bumi ini terjadi karena adanya proses yang berupa reaksi. Contohnya mengapa besi dapat berkarat? Hal ini dikarenakan adanya reaksi antara besi dan oksigen/air. Dalam proses perkaratan besi ini melibatkan reaksi oksidasi. Reaksi merupakan perubahan yang terjadi antara dua zat yang berbeda menghasilkan suatu produk yang sifat fisika dan sifat kimia yang berbeda dengan zat asalnya. Didalam reaksi terdapat Reaktan dan Produk. Reaktan adalah komposisi atau zat yang akan direaksikan atau dapat juga disebut pereaksi. Produk adalah komposisi atau zat yang menjadi hasil setelah zat yang satu direaksikan dengan zat lain. Untuk memeahami apa saja reaksi-reaksi yang terjadi pada senyawa organik, berikut akan saya jelaskan menurut yang saya dapatkan dalam perkuliahan di universitas tercinta ini.

1.  1. Reaksi Oksidasi

Reaksi Oksidasi adalah suatu reaksi yang melibatkan oksigen dalam prosesnya atau reaksi penagkapan oksigen (O₂) untuk menghasilkan suatu zat atau senyawa baru yang sifat fisika dan kimianya berbeda dengan zat asalnya. Reaksi oksidasi sering disebut reaksi pembakaran yang menghasilkan karbon dioksida (CO₂) dan uap (H₂O). Ciri-ciri reaksi oksidasi yaitu penangkapan oksigen (O₂), pelepasan hidrogen (H₂), dan peningkatan biloks (bilangan oksidasi).

a.       Reaksi penangkapan/penambahan oksigen

            C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) à 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

            Atom O tertangkap membentuk karbondioksida dan air

b.      Reaksi pelepasan/pengurangan hidrogen

            CO₂ (COOH)₂  à 2H + 2CO₂

             Hidrogen pada asam oksalat terlepas

c.       Biloks bertambah

            Fe₂O₃(s) +  3CO(g) à 2Fe(l)  + 3CO₂(g)

Perubahan : 3CO(g)  à  3CO₂(g) disebut Reaksi Oksidasi

2.   2. Reaksi reduksi

Reaksi reduksi adalah suatu reaksi yang melepaskan oksigen dan zat baru. Pengertian reaksi reduksi meliputi reaksi melepaskan oksigen, reaksi penangkapan hidrogen dan reaksi penurunan biloks.

a.    Reaksi pelepasan/pengurangan oksigen

           CuO(s)  +  H₂(g)  à  Cu(s)  +  H₂O(g)

           Oksigen pada tembaga lepas dan berikatan dengan H₂O

b.    Reaksi penangkapan/penambahan hidrogen

CuO_(s) + H_2(g) à Cu_(s) + H₂O_(g)

Hidrogen pada reaktan tertangkap membentuk air

c.       Reaksi penurunan biloks

            Fe₂O₃(s) +  3CO(g) à  2Fe(l)  + 3CO₂(g)

            Perubahan : Fe₂O₃(s)  à  2Fe(l) disebut Reaksi Reduksi

3. 3.  Reaksi Ozonolisis

Reaksi ozonolisis merupakan salah satu reaksi oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi suatu zat dengan melibatkan ozon (O₃). Reaksi ozonolisis merupakan reaksi oksidasi pemutusan ikatan rangkap alkena menjadi keton dan aldehid. Ozonida pada hidrolisis dengan air dengan adanya zat pereduksi memberikan aldehida.
Oksidasi alkena dengan ozon diikuti dengan dekomposisi ozonide dibentuk dengan air, disebut sebagai ‘ozonolysis’. Sifat produk (aldehid dan keton) terbentuk karena ozonolysis tergantung pada lokasi dari ikatan rangkap dalam alkena induk. Oleh karena itu, reaksi ini menyediakan cara yang sangat nyaman penempatan posisi ikatan ganda dalam molekul apapun.

            Berikut adalah mekanisme reaksi ozonolisis sehingga ia menghasilkan keton dan aldehida.

                

           Contoh :
            

4.  4.  Reaksi Halogenasi

          Reaksi halogenasi adalah suatu reaksi alkana dengan unsur-unsur halogen (F, Cl, Br, I). Penaman  reaksi dari masing-masing unsur digunakan nama unsur tersendirinya, yaitu fluorinasi, klorinasi, brominasi dan ionisai. Reaksi halogenasi ini melibatkan sinar ultraviolet dan katalis CCl₄. Dalam tahapan reaksinya reaksi halogenasi ini membentuk suatu radikal. Radikal ini merupakan pembentukan suatu atom yang orbitalnya hanya berisi satu elektron (ẽ). Mekanisme reaksi halogenasi ini meliputi tahap inisiasi, propagasi dan terminasi.

Berikut akan dijelaskan mekanismenya dengan persamaan reaksi berikut:

CH₃--CH₃  +  Br₂  à CH₃-CH₃-Br  + HBr

a.    Tahap Inisiasi

Tahap ini merupakan tahap dimana unsur halogen (F, Cl, Br, I) membentuk radikal-radikal.

Contoh : Br₂ à Brᵒ + Br ᵒ

b.    Tahap Propagasi

Tahap ini merupakan tahap dimana terjadi penyerangan radikal terhadap suatu molekul.

Contoh :

CH₃-CH₂-H  + Br ᵒ  à CH₃-CH₂ ᵒ  + HBr

CH₃-CH₂ ᵒ  + Br₂  à CH₃-CH₂-Br + Br ᵒ

c.    Tahap Terminasi

Tahap ini merupakan tahap terakhir dalam reaksi halogenasi (brominasi) dan terjadi penggabungan radikal-radikal pada tahap sebelumnya.

Brᵒ + Br ᵒ à Br₂

CH₃-CH₂ ᵒ   + Br ᵒ à CH₃-CH₂-Br

CH₃-CH₂ ᵒ   + CH₃-CH₂ ᵒ   à CH₃-CH2-CH2-CH₃

Hᵒ +  Br ᵒ à HBr